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Teorías atómicas
Séptimo básico - Actividad Nº 786

 
 
 
 
 
 
 
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 Teorías atómicas
 
 

 
 
 
 
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1- Teorías atómicas

Vamos a ver ahora un resumen de las distintas teorías y modelos atómicos que han ido surgiendo con el tiempo.


1.1- Teoría atómica de DALTON  (1766  -1844)

- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).

- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.

- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.

- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.

- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.

 

1.2-  Modelo atómico de THOMPSON (1856  -1940)

- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es conocido como "budín de pasas".

 

1.3-  Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)

- La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.

- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.

- El número de cargas +  es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro. 


ERRORES: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que no  ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa que  también es falsa . No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún. 

 

1.4- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962)  Corrigió los errores de Rutherford.

El físico danés Niels Bohr  propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente:

- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles

- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté 

- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.

- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a  2n 2  donde n designa el nivel de energía (1 , 2 , 3, … ) 

ERRORES: Supone que todas las órbitas son circulares y esto es falso. Para sus cálculos supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los  protones cuando solo es 1 830 veces menor. Supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de su centro de gravedad. 

 

1.5-  Modelo atómico actual  (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)     

Este modelo se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg.  

- El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)

- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.

- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.

- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f )

- En cada nivel hay un número determinado de orbitales.

 

modelo_atomico

 

links

- Detalle de las teorías atómicas.

 
Creado por Portal Educativo. Fecha: 2009-01-03. Se autoriza uso citando www.portaleducativo.net. Prohibido su uso con fines comerciales.
 
 
 
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